<<<     ΛΛΛ     >>>   

ли являлась точной наукой. Как только в середине прошлого

столетия была развита теория теплоты, ее начали применять к химическим

процессам, и с этого времени научные работы в этой области определялись

надеждой, что в один прекрасный день закономерности химии можно будет свести

к механике атома. Но необходимо подчеркнуть, что в рамках ньютоновской

механики это оказалось невозможным. Чтобы дать количественное описание

химических закономерностей, необходимо сформулировать значительно более

глубокую систему понятий атомной физики. Это удалось в конце концов сделать

в квантовой теории, корни которой, таким образом, лежат в химии в такой же

степени, как и в атомной физике. Далее было легко осознать, что химические

закономерности не могут быть сведены просто к ньютоновской механике атомных

частиц, так как химические элементы обнаруживают в своем поведении степень

устойчивости, совершенно не свойственную механическим системам. Но только в

боровской теории атома 1913 года эта точка зрения была высказана совершенно

отчетливо. В качестве конечного результата можно, например, установить, что

химические понятия в определенном смысле являются дополнительными по

отношению к механическим понятиям. Если мы знаем, что атом находится в

"низшем энергетическом состоянии", определяющем его химическое поведение, то

мы не можем говорить в то же самое время о движении электронов в этом атоме.

 <<<     ΛΛΛ     >>>   

часто задаваемого дилетантами относительно понятия элементарной частицы в современной физике движения энергии
Материю как нечто первичное стали противопоставлять духу
В чем можно убедиться на основании соотношения неопределенностей
Эксперимент мог быть осуществим в принципе при этом экспериментальная техника могла быть любой сложности
Только в этом случае функция вероятности позволяет рассчитать вероятный результат нового измерения